Cara Mencari Orde Reaksi dan Langkah Menentukannya

Cara menentukan orde reaksi bisa dilakukan lewat percobaan. Dalam kehidupan sehari-hari tentunya sering menemukan proses reaksi kimia. Salah satunya cukup populer, yaitu di lemari pendingin atau kulkas. Ketika suhu yang lebih rendah laju reaksi akan berubah menjadi lebih lambat. Maka, makanan akan membusuk lebih lambat dibandingkan di suhu ruangan. Hal tersebut sebab membusuk adalah reaksi kimia.

Mengutip Wikipedia, di bidang kinetika kimia, orde reaksi suatu substansi seperti halnya reaktan, katalis atau produk. Banyaknya faktor konsentrasinya yang mempengaruhi kecepatan reaksi.

Contoh soal:

Berikut ini diberikan data percobaan lajur reaksi Q (g) + 2T (g) → T2Q (g) di beberapa keadaan.

Data hasil percobaan

Apabila [Q] dan [T] masing-masing diubah menjadi 0,5 M, maka berapa harga laju (v) reaksinya?

Jawaban:

Dalam memperoleh laju reaksi ketika konsentrasi [Q] dan [T] sama dengan 0,5 molar perlu menentukan persamaan laju reaksi terlebih dulu. Persamaan laju reaksi bisa didapatkan dari hasil percobaan yang dilaksanakan. Perhitungan yang perlu dilakukan ialah memuat orde reaksi dan tetapan laju reaksi.

Perhitungan di bawah adalah cara menentukan persamaan laju reaksi dengan orde reaksi dan persamaan laju.

Dari hasil perhitungan didapatkan persamaan laju reaksi v = 1.250 × [Q]2[T]3.

Maka, ketika konsentrasi Q dan T sama dengan 0,5 M persamaan laju reaksi v = 1,250×103× [0,5]2[0,5]3.
v = 1,25×103×[0,5]2[0,5]3
= 1,25×103×25×10-2×125×10-3
= 3.906,25×10-2 ≈ 39,0

Sehingga, apabila [Q] dan [T] masing-masing diubah menjadi 0,5 M maka harga laju (v) reaksinya ialah 39,0.

(pravita windi an/nn)